德州市2014年义务教育阶段九年级学业水平考试
化学学科考试说明
德州市2014年九年级学业水平考试化学学科考试说明.doc
与化学学科有关的学业考试包括纸笔测试、实验操作两部分。下面仅就纸笔测试部分的要求进行说明。
纸笔测试法是考评考生的重要工具，这种方法可以有效地测量考生的基本学科知识、阅读理解能力、综合分析能力、逻辑推理能力和文字表达能力等素质的差异。纸笔测试法的优点是：考试题目的取样较多，对知识技能的考核的信度和效度高。可以大规模地进行分析，因此费时少,效率高,被测试者的心理压力小，较易发挥水平。成绩评定比较客观。其局限性表现为：不能全面地考察考生的实际化学素养，尤其是学生实验能力的考查，缺少口头表达能力方面的考查。
化学学业水平考试是九年义务教育阶段的终结性考试，从化学课程要达到的目标出发，其目的是全面、准确地考查毕业生在学习化学掌握“知识与技能”的程度、用化学学习研究的“过程与方法”解决问题、如何认识从化学学科角度去认知物质及应用化学解决问题的“情感态度与价值观”诸方面所达到的水平。既考查毕业生为现实生活及自身未来发展需要所掌握的化学最基础知识和技能，又检测学生运用化学知识、技能和方法分析并解决简单实际化学问题的能力。要求学生能够从化学角度初步认识物质与自然、生活生产与环境的关系，分析和解释有关的自然现象。
考试依据是：依据教育部2011年制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》，参照现行使用教材。化学试题既体现九年义务教育（化学）的基础性、启蒙性，又涉及化学在人类生活、生产中的应用。
化学学业水平考试是衡量学生是否达到毕业要求的标准，也是普通高中学校招生的重要依据。
制定本考试说明的目的：
一是有利于指导、服务全市义务教育阶段的化学教学。
对考试说明的要求：应全面、准确的考查毕业生在学习化学方面应达到的知识、能力水平；应有利于引导教师转变教学理念、教学方法，有利于学生转变学习态度及学习方法，促进学生生动、愉快的主动学习；有利于学生在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等诸方面都得到提高。
二是有利于指导全市毕业学生的化学学习。考试说明应让教师、学生了解化学学习内容以及应达到的基本标准和要求。
义务教育阶段的化学教学是化学教育的启蒙阶段，针对化学教学的特点及课程标准要求，化学学科2014年化学学业水平考试注重以下几个方面：
一、注重考查学生掌握化学基础知识、化学基本技能的情况；
二、注重考查学生运用化学基础知识解决日常生活、社会实际问题的能力；
三、注重考查学生掌握科学探究的程序及其实际应用情况。
本说明包含以下内容：
一、命题原则
二、考试内容及其要求、考试形式及试题类型
三、样题
一、命题原则
化学学业水平考试命题体现以学生为本、重视基础知识和基本技能的考察、注重科学探究在化学学科中的作用、联系学生生活实际及社会发展的需求的基本要求，据此，化学学科的命题遵循以下原则：
1、根据教育部2011年制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》及现行使用教材确定考试内容与要求。
命题遵循课程标准的要求，体现义务教育阶段化学课程的启蒙性、基础性的特点，以学生为本，考察内容尊重学生实际，关注学生今后发展所需要的最基础的化学知识和技能，重视知识之间的联系。在选择试题的素材、内容方面体现考查学生的科学素养（包括知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观），特别是涉及有关化学反应、化学实验的试题注重考查学生的科学探究能力——体现化学学科的“变化”中表现物质的“组成（结构）——性质——用途”的特点。不过分强调知识点的覆盖面。
2、设置不同类型的试题，以体现不同类型化学试题的考查作用。
主观试题与客观试题的比例合理，适当减少客观试题的比重，适度增加考查考生阅读理解能力的题目。试题设计适当增加情景性、开放性，增大对如何处理实际问题的实践能力和探究能力的考察；有关主观试题的设计，为学生留有一定的思维空间，考查考生处理问题的严谨的科学态度。在考察学生一般水平基础上关注学生的个性体现。
3、关注化学、技术与社会的相互关系。
课程标准关注涉及人类健康及与人类生活、生存有关的资源和能源合理开发、环境保护等问题，体现化学对在人类与自然和谐相处前提下可持续发展的特殊贡献。命题从考生学习及人类日常生活的常见现象、科学技术发展的现状以及可持续发展中遇到的重大社会问题中选择题材，适当增加联系学生生活实际和人类生产实际的试题。
4、命题确保试题的科学性。
试题的考核目标要清晰，语言要简单准确。整体设计适合初中学生实际，注意起点要适当、具有适宜的区分度，难度有易到难。试题要有新意，背景材料真实可靠；语言要准确，题意表达要明确，适合初中学生的实际语言水平；题量要适宜，结构要简约合理。命题力求规范、准确、公平。试卷应有较高的信度、效度，应有必要的区分度和适当的难度。
二、考试内容及其要求、考试形式及试题类型
1、考试内容及其要求
以《义务教育化学课程标准（2011年版）》“第二部分 课程目标” 及“第三部分 内容标准”作为确定考试内容、要求的依据。不以考查知识覆盖面、知识细节为主，重点考查最基础的化学知识和技能、注重考查学生设计科学探究过程以及所使用的科学方法、考查学生在学习化学过程中表现的情感态度与价值观。考查学生对化学、技术和社会相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力。考试内容以学生使用的教材为主，兼顾各种版本教材但不受教材内容的约束。
根据义务教育化学课程标准要求，考试内容包括“科学探究”、“身边的化学物质”、“物质构成的奥秘”、“物质的化学变化”和“化学与社会发展”五个方面，其中“科学探究”的内容体现于其它四个方面之中——即“科学探究”的内容依赖于其它方面内容而体现，其他四个方面是“科学探究”的考查载体。
下面对各个方面的考试内容、考试要求说明如下：
身边的化学物质
考试内容 考试要求
1．空气的主要成分和作用
2．氧气和二氧化碳
①氧气和二氧化碳的主要性质、用途
②氧气和二氧化碳的实验室制法
3．水的组成和净化
4．溶液
①溶液的组成和分类
②溶液质量分数的简单计算
③一定溶质质量分数溶液的配制
5．常见金属的主要性质和用途
6．生活中常见的酸、碱、盐
①常见的酸、碱、盐的性质和用途
②常见的酸碱性和pH
③常见的酸、碱溶液的稀释
7．常见有机物在生活中的应用 能认识身边一些常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用；能用简单装置制取氧气和二氧化碳；能配制一定溶质质量分数的溶液；能进行常见溶液的稀释；能根据物质的性质检验和区分一些常见物质；能进行有关溶质质量分数的简单计算；能通过科学探究积极主动地获得化学知识，解决一些简单的实际问题。
物质构成的奥秘
考试内容 考试要求
1．物质的组成和分类
2．物质的微观构成
①构成物质的微粒——原子、分子和离子
②原子的构成
3．化学元素
①常见元素的名称和符号
②元素的简单分类
4．物质组成的表示
①用化学式表示常见物质的组成
②物质组成的简单计算 能从宏观和微观的角度认识物质的组成；能用化学式正确表示物质的组成；能运用物质构成的初步知识解释一些简单的化学现象；能运用相对原子质量和相对分子质量进行有关物质组成的简单计算。
物质的化学变化
考试内容 考试要求
1． 化学变化的基本特征
2．化学反应的类型
①化学反应的分类
②应用金属活动顺序简单判断置换反应的进行
3．质量守恒定律
①质量守恒定律的内容
②简单化学方程式的书写
③化学方程式的简单计算 了解化学变化的基本特征；理解化学变化的规律；能用化学方程式正确表示化学反应；能进行化学方程式的简单计算。
化学与社会发展
考试内容 考试要求
1．化学与能源和资源的利用
①燃料燃烧的条件与应用
②常见化学燃料的主要成分
③了解水、燃料等资源状况
2．常见化学合成材料的应用
3．化学物质与健康
4．化学与环境
①“三废”处理的一般原则
②常见环境污染的来源、危害及处理 能正确认识化学与社会发展的关系，认识人类要合理开发资源的重要性，树立保护环境、与自然和谐相处以推进社会可持续发展的意识。
2、考试形式、试题类型及难度分布
（1）考试形式为闭卷、笔试。试卷满分50分。
（2）试题类型有选择题、填空题、简答题和计算题等类型。
（3）难度比例：易∶中∶难=5∶3∶2
三、样题
注意事项：
1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷（选择题 共16分）；第Ⅱ卷（非选择题 共34分）。全卷共50分。考试时间为60分钟。
2．考生答第Ⅰ卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，考试结束，试卷和答题卡一并收回。
3．第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
第I卷（选择题 共16分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是
A．司马光砸缸 B．凿壁偷光 C．火烧赤壁 D．铁杵磨成针
2．下列图示实验操作中，不正确的是
A．加热液体 B．读取液体体积 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
3．当今社会提倡低碳生活、保护环境。下列做法与这一观念不相符的是
A．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
B．开发和利用太阳能、水能、风能等重要能源
C．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行
D．广泛使用酒精、沼气，既可解决能源问题，也有利于减轻温室效应
4．搜救犬能根据人体发出的气味搜索埋在废墟下的幸存者。其原因是
A．分子的质量很小 B．分子的不断运动
C．不同分子性质不同 D．分子间有间隙
5．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是
A．该物质是由4个碳元素 、8个氢元素和2个氧元素组成的
B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子
C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4:8:2
D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成
6． 下列括号中的物质是除去杂质所用的药品，其中正确的是
A．铜粉中有少量氧化铜（稀硫酸）
B．一氧化碳中有少量二氧化碳（氧气）
C．镁粉中有少量氧化镁（盐酸）
D．碳酸钙中有杂质氯化钙（盐酸）
7．用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验
的叙述正确的是
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．产生的二氧化碳可用生石灰干燥
C．粗铜丝能控制反应的发生和停止
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
8．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是
A．图①是向pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的氯化钙溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
第II卷（非选择题 共34分）
注意事项：
1．答第II卷前，考生务必将自已的姓名、座号、准考证号填写在指定的位置，答第II卷时，用蓝、黑色钢笔（或圆珠笔）直接答在试卷的相应位置。
2．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
得 分 评卷人
二、理解与应用（本题包括5小题，共16分）
1．(4分) 构建知识网络，能帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质间反应的知识网络。
(1)图中M应为 类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属 （写化学式）。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符
号)与碱中的OH－反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
。
2．（4分）请用化学用语填空
（1）两个亚铁离子___________ ； （2）鸡蛋壳的主要成分___________ ；
（3）标出氯化铵（NH4Cl）中氮元素的化合价___________ ；
（4）铝在空气中能形成一层致密的保护膜，化学方程式____________________________ 。
3．(2分) 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与九年级所学的化学基本反应类型间的关系如右图所示。请各写出一例属于阴影①、②处的化学反应方程式
① ，② 。
4．(3分)某同学在学习分子有关性质后，进行如下实验：
①把200mL的水与100mL的乙醇混合；②向混合后的溶液中加入几滴红墨水；
请你根据所学分子的有关知识，预测、推断并回答有关问题：
（1）混合后的溶液中，下列关系成立的是（m—液体的质量、V—液体的体积、ρ—液体的密度）： （填序号）。
①混合后溶液的质量：m混＝m水 + m乙醇； ②混合后溶液的体积：V混＝V水 + V乙醇；
③混合后的密度：ρ混＝（ρ水 +ρ乙醇）/2。
（2）取用乙醇时，闻到乙醇的香味，说明分子 。实验中
的现象也可证明分子的这种性质。
5．(3分) 20℃时，取相同质量的三种饱和溶液分别置于三个烧杯中，溶质分别为a、b、c，，再向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃。a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示，请据图回答下列问题：
（1）三种物质的溶解度关系为a＞b＞c时，则温度为t℃的取值范围是_ _____。
（2）20℃时， 物质的溶液中溶剂的量最少。
（3）40℃时， 物质的溶液一定是饱和溶液。
得 分 评卷人
三、实验与探究(本题包括2个小题，共12分)
1．（6分）某学校化学学习小组设计出右图所示装置，并进行白磷燃烧实验。
（1）当烧杯内的水受热，温度计显示30℃时，打开活塞，在盛有水的试管中有气泡均匀逸出，白磷没有燃烧，原因是
。锥形瓶内反应的化学方程式是
。
（2） 随着水温升高，温度计显示40℃时，白磷在水里燃烧燃烧， 原因是 。
（3）本实验装置的A部分还可以用于制取CO2，收集方法是 ；也可用于制取 气体，化学方程式是 。
2.（6分）某学生进行如下实验：首先用氯化铁（FeCl3）浓溶液将一张滤纸润湿，用酒精灯烘干后再点燃滤纸，最终得到黑褐色的粉末状产物。该同学要对产物进行分析：
（1）【提出假设】黑褐色产物是铁粉。
（2）【设计实验方案】将产物分为三份，设计实验如下：
①取少量黑色粉末于烧杯中，并加入过量的稀硫酸。
②用磁铁靠近产物。
③将产物放在燃烧匙中，点燃后放入盛有氧气的集气瓶。
（3）【进行实验】实验现象如下：①稀硫酸与黑褐色粉末混合，有气泡放出，有黑色物质漂浮在溶液中；②部分产物被磁铁吸引；③被点燃的产物放入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧、火星四溅。
（4）【解释与结论】通过实验现象确定假设有误，黑褐色产物除含铁以外还可能含有炭。理由是：① ；② 。
若想进一步证明黑褐色产物还可能含有炭，请你改进完善实验③来验证：
实验步骤 ；
实验现象 。
（5）写出与检验粉末成分有关的2个化学方程式（多写不得分）：
。
得 分 评卷人
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
1．（2分）已知氮肥尿素的化学式为CO(NH2)2，经诊断某块地需要140kg的氮元素，则需要施加尿素的质量是 kg。
2．（4分）水泥厂新进一批矿山石灰石原料，该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)有关实验数据如下表：
反应前 反应后
实验
数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
160 g 12 g 167.6 g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 。
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(结果保留0.1%)
参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（选择题 共16分）
注：考生给出的答案，只要合理可参照评分标准酌情给分。
一、 选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C C D B D A C B
第Ⅱ卷 (非选择题 共34分)
二、理解与应用（本题包括5小题，共16分）
1．（4分）
（1）盐 （2） Zn（或其他金属）（3）H+ （4）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
2.（4分）
（1）2Fe2+ （2）CaCO3 （3）+3 （4）4Al + 3O2 == 2Al2O3
3．（2分）
通电
①2H2O=====2H2↑ +O2↑
②C + O2 CO2
4．（3分）
（1）①
（2）总是不断运动 经一段时间后，溶液变红色
5．（3分）
（1）＞30℃ （2）b （3）c
三、实验与探究（本题包括2小题，共12分）
1．（每空1分，共6分）
（1）温度未达到白磷的着火点； 2H2O2 2H2O+O2↑；
（2）温度达到着火点，同时又与氧气充分接触；
（3）向上排空气法； 氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2．（共6分）
（4）①有黑色物质漂浮在溶液中 ②有部分产物不被磁铁吸引
向反应后的集气瓶中倒入澄清的石灰水 石灰水变浑浊
（5）C + O2 CO2 3Fe + 2O2 Fe3O4
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
(以上4个任意写对2个即可)
（说明：以上各题，每空均为1分）
四、计算题（本题包括2小题，共6分）
1．（2分）300
2．（4分）
（1）４.4g 1分
（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为Ｘ
CaCO3＋2HCl CaCl2+CO2↑＋H2O
100 44
X ４.4g
X=10g 1分
则石灰石中碳酸钙的质量分数为：
2分
